催化劑通過降低發生化學反應所需的活化能來發揮作用。與沒有催化劑的情況相比，這使得反應能夠在更低的溫度下更快地進行。盡管催化劑參與反應，但它們不會發生化學變化，并且可以多次重復使用。

催化劑大致可分為兩類：均相催化劑和非均相催化劑。均相催化劑與反應物存在于同一相中，通常以氣體或液體形式存在。它們通常提供高反應速率和選擇性，但從產品中分離可能具有挑戰性。例子包括酸、堿和金屬離子。

另一方面，多相催化劑與反應物存在于不同的相中，通常以固體形式存在。它們具有易于與產物分離的優點，但可能比均相催化劑提供較低的反應速率和選擇性。常見的例子包括金屬、金屬氧化物和沸石。

催化作用機制涉及幾個步驟。首先，反應物結合到催化劑的表面，形成中間絡合物。然后，該絡合物經歷一系列反應，形成產物，隨后從催化劑中釋放出來。然后催化劑可以自由參與另一個反應循環。

催化劑在各個行業都有廣泛的應用。在石油工業中，它們用于原油精煉，促進碳氫化合物的裂化和重整，以生產汽油、柴油和其他石油產品。在化學工業中，催化劑用于生產各種化學品，從塑料、化肥到藥品。

在汽車工業中，催化轉化器用于減少汽車尾氣中的有害排放。這些裝置含有催化劑，可促進一氧化碳和未燃燒的碳氫化合物氧化成二氧化碳和水，以及將氮氧化物還原成氮氣和氧氣。

催化劑在生物系統中也發揮著至關重要的作用。酶是生物催化劑，可加速體內的許多生化反應，例如消化、新陳代謝和 DNA 復制。

總之，催化劑在各種工業和生物過程中至關重要，可以提高反應速率和效率。隨著我們對催化劑的了解不斷加深，它們的潛在應用和好處也隨之增加。開發更高效、選擇性和可持續的催化劑仍然是化學和化學工程領域的一個關鍵研究領域。

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